（一）電石制乙炔的化學(xué)反應(yīng)

    電石在乙炔發(fā)生器內(nèi)與水發(fā)生反應(yīng)生成乙炔氣，同時(shí)放出大量熱。因工業(yè)電石不純，其中雜質(zhì)與水能起反應(yīng)，放出相應(yīng)的雜質(zhì)氣體。

    主化學(xué)反應(yīng)式如下：

    CaC+2H20—一Ca (OH)r7+C2H2十+130U／mol    (1)

    副反應(yīng)式：

    Ca0-+.2H20 -—’Ca(()H)2+63.6kJ／mol    (2)

    CaS+2H::O——pCa (OH)2+II2St    (3)

    CaP2+6H20——卜3Ca (OH)z+2PH3十    (4)

    Ca3N2+6H20-p 3Ca (OH)2+2NH3千    (5)

    Ca2S1+4H20——’2Ca (01-{)2十SiH4十    (6)

    Ca3As2+6H20——'3Ca (OH)2 1-2AsH3十    (7)

    同時(shí)乙炔發(fā)生器內(nèi)還有各種氣體的溶解、分解、解吸等現(xiàn)象。電石的水解熱效應(yīng)是很大

的，很容易熱解而爆炸，因此電石水解速度不宜太快。

    由于電石內(nèi)含有硫化氫、磷化氫、砷化氫等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)在電石水解時(shí)被帶入到產(chǎn)生的粗乙炔氣中，會(huì)對(duì)氯乙烯合成中的觸媒進(jìn)行小可逆吸附，破壞其“活性中心”『而加速觸媒活性的下降，其中的磷化氰會(huì)降低乙炔的自燃點(diǎn)，與空氣接觸會(huì)自燃，應(yīng)徹底清除。

    清海原理：利用NaCIO的強(qiáng)氧化性質(zhì)，將乙炔中的硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)氧化成酸性

物質(zhì)而除去，其化學(xué)反應(yīng)方程式如下：

    4NaClO-tH2S -—’H2S()4 +4NaCI    (8)

    4NaClO+PH3——'H.3 P04 +4NaCI    (9)

    4NaCl(.)+AsH3——◆H3 As()4 +4NaCl    (10)

    中和操作是用濃度為10%～15~0（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的NaOH溶液，對(duì)清凈后的氣體進(jìn)行噴

淋，使各種酸類物質(zhì)形成可溶性的鈉鹽而被除去，其反應(yīng)式如下：

    2Na()H+H2S()4 -'Na2 S()4+2H2()(11)

    3NaOH+H3P04 -◆Na3P04+3H20    (12)

    3NaOH+F13 As04——'Na3 As04 +3H2()    (13)

    （二）乙炔發(fā)生器內(nèi)壓力對(duì)乙炔反應(yīng)的影響

    乙炔發(fā)生器內(nèi)（包括儲(chǔ)斗、加料器等部位）在不正常情況下有可能出現(xiàn)冷卻水不足，部分水解的電石傳熱困難，可能導(dǎo)致局部過(guò)熱到幾百攝氏度，而乙炔在表壓力大于0. 015MPa以上、溫度超過(guò)500℃時(shí)會(huì)發(fā)生分解爆炸，這是由于壓力升高后，乙炔分子濃縮密集所致。

     生產(chǎn)中不允許乙炔發(fā)生器內(nèi)壓力超過(guò)0. 015MPa，要控制在較低的壓力下操作。實(shí)際操作壓力將由發(fā)生系統(tǒng)、泠卻塔結(jié)構(gòu)、氣柜壓力（鐘罩壓配重）以及乙炔流量來(lái)決定，也是由乙炔發(fā)生器到水環(huán)泵之間的沿程阻力降來(lái)決定，只要保證水環(huán)泵進(jìn)口有一定的正壓，發(fā)生器可以在較低的壓力下操作，操作控制適宜在3～13kPa范圍內(nèi)